初中化学课本重点知识点

学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，下面总结了初中化学课本重点知识点，供大家参考。

常见物质的颜色

(一)固体的颜色

1.红色固体：铜，氧化铁

2.绿色固体：碱式碳酸铜

3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4.紫黑色固体：高锰酸钾

5.淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰，干冰，金刚石

7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9.红褐色固体：氢氧化铁

10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)液体的颜色

11.无色液体：水，双氧水

12.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16.紫色溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜色

17.红棕色气体：二氧化氮

18.黄绿色气体：氯气

19.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

实验中安全的注意事项

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。

2.绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

3.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

4.万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。

5.浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。

6.对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，助力人体的健康，防止环境的污染。

7.点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。

物理变化和化学变化

1.物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

2.化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

物理性质和化学性质

1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

2.化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

酸碱反应

1.碳酸钙CaCO3：白色沉淀溶于酸(CaSO4也是沉淀)。

2.氯化银AgCl：白色沉淀不溶于强酸强碱。

3.碳酸银AgCO3：白色沉淀溶于酸。

4.碳酸钡BaCO3：白色沉淀溶于酸。

5.硫酸钡BaSO4：白色沉淀不溶于强酸强碱。

6.氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色沉淀溶于酸。

7.氢氧化铝Al(OH)3：白色沉淀溶于酸。

8.氢氧化镁Mg(OH)2：白色沉淀溶于酸。

9.氢氧化铁Fe(OH)3：红褐色沉淀溶于酸。

10.氢氧化亚铁Fe(OH)2：白色沉淀溶于酸。